安徽敏试教育小编根据生物学科大纲的要求，为您整理了高中化学教案：离子键。安徽教师资格网为您提供精彩的教案示范，更多面试资讯欢迎关注敏试教育。

【活动方案】

一、教材分析

1.课标要求：认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。

2.教材的地位和作用 

离子键是高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na⁺和Cl^-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。

这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

二、教学目标

（一） 知识与技能目标

（1）掌握离子键的概念。  

（2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。  

（二）过程与方法目标  

（1）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。  

（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。 

（三） 情感、态度与价值观目标 

（1）培养学生用对立统一规律认识问题。  

（2）通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。  

（3）培养学生由个别到一般的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点

（一）重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。  

（二）难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

四、教学方法

（一）教法：

1．实验探究法：充分发挥学生主体作用，引导学生认真观察，大胆猜测，积极主动的探索知识。

2．讲授法：随着教学方法的改革，新教法不断出现的同时，讲授法也在不断地完善。而且不论是哪一种教学方法，都离不开教师的讲解、点评、总结。 

3．多媒体辅助教学：采用多媒体模拟微观演示，多角度立体展示物质的微观结构，降低思维的难度，激发学生的学习兴趣。

（二）学法：

采用探究实验，教师设疑引导，使学生带着问题主动探求答案，提高学生实验现象的观察分析能力。同时，运用类比推理的方法，通过联想和类比、填表等方式引导学生综合利用已学习过的烃类的相关知识，进行归纳和总结，从而自己得出相关结论，让学生成为学习的真正主体，感受自主学习的乐趣。

五、教学流程

（一）设疑提问 导入新课 

展示元素周期表，由元素周期表中一百多种元素可以形成数以千万计的物质，引发学生思考，引出化学键，但不加以解释，让学生带着问题投入到学习中。 

（二）实验探究 探索新知 

【教师】演示氯气和钠的实验，引导学生观察、思考。 

【学生活动】观察记录，大胆猜想，给出解释。 

【表达交流】结合原子结构知识给出解释，体会微粒间的作用力。 

【教师点评】点评学生的发言，介绍离子键的概念。 

【设疑提问】如何理解离子间的作用力？ 

【学生分析】鼓励学生大胆发言，给出自己的理解。 

【动画展示】多媒体动画展示离子键的形成过程 

【归纳小结】结合以上探究过程，引导学生口述离子键定义，得出离子键的成键本质。 

（三）循序渐进 学以致用 

【设疑提问】是不是所有元素间都可以形成离子键？有没有一定的规律？ 

【学生活动】认真思考，结合元素周期律知识，给出自己的判断，表达交流，互相评价。 

【得出结论】活泼非金属与活泼非金属元素间可以形成离子键。 

【思考】有没有非金属元素间形成离子键的情况？ 

【分析讨论】学会用辩证统一的思想看待问题，培养学生严谨的科学态度。 

【得出结论】离子键的形成条件：活泼金属与活泼非金属元素。.离子化合物的概念。  

（四）设疑提问 推进新课 

【设疑提问】同一元素的原子和离子的化学性质是否相同？元素的化学性质由什么决定？ 

【学生活动】回顾前面所学知识，激发对元素性质与原子结构的思考，为下面电子式的书写做好铺垫。

 【过渡】我们知道元素的化学性质由最外层电子决定，元素形成离子化合物时只是最外层电子数发生了变化。能不能用一种更加简洁的表达式来直观的表示出原子的最外层电子数？ 

【学生活动】学生思考交流，阅读课本，动手练习。 

【教师归纳】介绍电子式的写法，引导学生分析原子，离子电子式的特点。

电子式的写法： 

原子：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

简单阳离子:金属阳离子的电子式就是其离子符号。如：Na⁺    Mg²⁺     

简单阴离子:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[  ]”括起来，并在右上角标出电荷。 

【课堂练习】用电子式表示下列微粒 

O、  F、  C、 S   钠离子、 氯离子、 硫离子 

【思考】同一主族元素原子或离子的电子式有什么特点？ 

【学生活动】分析对比，加深对电子式的理解和对元素周期律的认识。 

【欲擒故纵】介绍AB型离子化合物电子似的写法，但不强调书写要点。由学生写出AB2和A2B型离子化合物的电子式，相互交流并讨论，辨析正误。 

【教师引导】先不说正确的写法，引导学生由离子键的实质出发，分析离子键的成键本质后做出判断，得出书写时的注意事项。既掌握了电子式的书写规律，又加深了对离子键的认识。

（五）拓展应用 巩固新知 

【教师引导】掌握了原子和离子的电子式后，我们就可以很方便的用电子式来表示离子化合物的形成过程了。引导学生阅读课本，感悟离子化合物形成过程的表达方法。 

【课堂练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程： 

MgCl₂：                                                                                           

Na₂O ：                                                                                        

【归纳整理】对比不同学生的答案，分析错误原因，掌握离子化合物形成构成的写法。

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